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钠在过量的氧气中燃烧会生成na2o2

2021-06-16 11:28 访问量:发布人:未知

鉴别:乙烯被酸性高锰酸钾氧化产生二氧化碳,因此, 去除杂质的目的无法实现,必须用苏打石灰处理。

常见错误点27错误地认为,钠在过量的氧气中燃烧会生成na2o2,燃烧适量或少量的氧气以生成na2o

鉴别:钠和氧的反应产物与反应条件有关,将金属钠暴露于空气中以生成na2o,在空气或氧气中燃烧生成na2o2

常见错误28错误认为钝化没有化学变化,铝和铁不会与浓硫酸和浓硝酸反应。

经常出错的地方26在盐水电解装置中,阳极区域是碱性的是错误的。

常见错误25错误地认为在一次电池的两个电极中,必须使用相对活性较高的金属作为负极。

资料来源:大师在线-高考

常见错误点22如果错误地认为溶液的ph值不同,被水电离的c(oh-)和c(h +)不相等。与失去的电子数量无关那是, 它与价无关。加热会氧化膜被破坏,该反应将剧烈进行。

鉴别:kw与温度有关,kw = 1×10-14在25℃,但是当温度变化时 kw变化c(h +)和c(oh-)不能再用kw = 1×10-14转换。

歧视:在化学反应中,金属的还原性与金属失去电子的难易程度有关。

例如, 在由mg-al-稀h2so4组成的一次电池中镁是负极,在由mg-al-naoh溶液组成的一次电池中,al是负极由于al可以与naoh溶液反应,镁不与氢氧化钠溶液反应。

酸中的错误点23通常是 碱 盐溶液c(oh-)或c(h +)的来源混乱。因此, 钝化是由化学变化引起的; 铝和铁等金属仅在冷的浓硫酸和浓硝酸中被钝化。

第24点通常是错误的,我错误地认为,只要ksp较大,溶解度将更大。

分析:电解盐水时阴极h +放电会产生h2,使水的电离平衡向前发展,oh-浓度增加,阴极区域是碱性的。

分析:(1)在酸性溶液中,c(oh-)水电离= c(oh-)溶液;

在碱性溶液中c(h +)水电离= c(h +)溶液。

区分:ksp和溶解度均可用于描述不溶性电解质的溶解度。

鉴别:钝化是在铝的表面上形成致密的氧化膜, 冷浓硫酸和浓硝酸中的铁和其他金属,以防止反应进一步进行。

常见错误点30错误的信念是酸性高锰酸钾溶液可用于去除甲烷中的乙烯。

(2)在盐溶液中,如果是强酸或弱碱盐,c(h +)水电离= c(h +)溶液;

如果是强碱和弱酸盐,c(oh-)水电离= c(oh-)溶液。氧化反应是负极,还原反应是正极。然而, 只有相同类型的不溶性电解质才能直接使用ksp的大小来判断溶解度; 如果是其他类型,为了比较需要计算其比溶解度。

判别:从水h2o == oh- + h +的电离方程可知,在任何水溶液中被水电离的c(oh-)和c(h +)始终相等,它与溶液的ph无关。加热时会剧烈反应。

错误点29常常错误地认为金属的还原性与化合物中金属元素的化合价有关。 常见错误21错误地认为,无论如何,c(h +)和c(oh-)均可通过kw = 1×10-14进行转换。

判别:要确定原电池的电极,应基于对电极材料和电解液的特定反应分析

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