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金属活动性顺序表复习

2018-07-21 11:46 访问量:发布人:未知
  一、金属活动性次序及其常见使用:金属活动性由强逐步削弱1、反响规则:(1)H前的金属能从稀酸(盐酸或稀硫酸)中置换氢元素,得到氢气(H2)。
  
  【留意】稀酸需用稀盐酸或稀硫酸,硝酸反响产品非氢气;金属需H前的金属,K、Ca、Na因性质过于生动而在外。
  
  (即咱们仅探求常见金属Mg、Al、Zn、Fe与稀酸的反响)
  
  (2)排在前面的金属能把后边的金属从其可溶性盐溶液中置换出来,相同K、Ca、Na在外。
  
  【留意】当溶液中溶质不仅有时,留意置换次序和置换程度。
  
  如向硫酸、硫酸铜混合溶液中参加铁粉时,反响次序为硫酸铜>硫酸(强氧化剂+强还原剂);金属还原性次序:Mg > Al > Zn > Fe > Cu > Hg > Ag ;金属盐氧化性次序:(3)将金属投入几种盐的混合溶液中时,依据金属活动性次序及盐的氧化性强弱次序,越生动的金属越优先反响,氧化性越强的盐越会优先被置换出。
  
  如将铁粉、锌粉一同投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中时,反响次序如下:;②若硝酸银被悉数置换,则锌持续与硝酸铜反响:;反之,若锌被硝酸银悉数耗尽,则铁粉会持续与硝酸银反响:;【留意】置换程度的判别可结合溶液色彩、滤渣中金属单质的色彩及与酸的反响你状况揣度。
  
  2、首要使用:(1)实验室制氢气:生动金属 + 酸   盐 + 氢气↑;制备要求:①气体较纯洁,因而稀酸的挑选:稀硫酸 > 稀盐酸;②反响得到平稳气流,金属活动性不宜过强,因而实验室以锌粒作为反响物。
  
  (2)探求金属的活动性强弱:将金属置于稀酸中时,依据反响是否发作、反响快慢和剧烈程度等,可判别金属活动性的相对强弱。金属越生动,反响就越剧烈,发生氢气的速率也越快。
  
  例:四烧杯中别离盛有相同浓度的稀硫酸,将A、B、C、D四种金属别离一起放入其间,小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画(如下图所示),每个卡通人物表明一种金属,周围的小黑点表明反响中生成的气体。
  
  (1)A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的次序可能是__________________________。
  
  (2)B是常见金属,写出B和盐酸反响的化学方程式:______________________________。
  
  (3)判别金属与混合盐的反响:清晰解题思路:①依据金属活动性次序,判别参加置换两边、可置换次序等;如:AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液参加铜粉和锌粉,依据金属活动性次序:Zn > Cu > Ag,可置换次序为:Zn + AgNO3;Cu + AgNO3,Al(NO3)3不被置换,一向留在溶液中。
  
  【留意】回忆技巧:金属相差间隔越远,越先参加置换。
  
  ②依据溶液色彩及金属剩余物的反响,判别置换程度;
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